浓硫酸和亚硫酸钠反应的化学方程式是什么？是浓硫酸未过量：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；浓硫酸过量：Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O的。关于浓硫酸和亚硫酸钠反应的化学方程式是什么以及浓硫酸和亚硫酸钠反应的化学方程式是什么，浓硫酸和亚硫酸钠反应的化学方程式是什么意思，亚硫酸钠和浓硫酸发生反应的化学方程式，亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学反应方程式，硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式等问题，小编将为你整理以下的知识答案：

碳酸钡能代替硫酸钡做钡餐吗

　　不可以的，碳酸钡不能代替硫酸钡做钡餐的。

　　绝对不可以，因为碳酸钡虽然难溶于水，但是它能和体内的胃酸反应，生成BaCl2，CO2和H2O，BaCl2是可溶性的重金属盐，能引起人体重金属中毒。

浓硫酸和亚硫酸钠反应的化学方程式是什么

　　是浓硫酸未过量：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；浓硫酸过量：Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O的。

　　根据强酸制备弱酸的原理，利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，这是实验室制备SO2的一种方法，不过要注意浓硫酸的用量。

　　H2SO4(浓) + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑，在该反应中，S元素+4和+6价是相邻价态,因此不发生氧化还原反应。

　　而是发生了复分解反应,根据强酸制弱酸，强酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不稳定，分解生成了SO2和H2O,浓硫酸只表现了酸性。

与浓硫酸相关的化学方程式

　　2H2SO4(浓）+CU=CUSO4+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2SO4(浓)+H2S=S(固体）+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HBr=Br2+SO2↑+2H2O

浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式是什么？

　　浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式分两种

　　亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2

　　硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2

　　因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2强酸制弱酸。

　　如果是学生一般要求掌握：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（实验室制SO2）；2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2。

　　浓硫酸的稀释方法如下：

　　浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

　　因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

　　切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。

　　切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）。

　　稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

　　以上内容参考：百度百科——浓硫酸

　　以上内容参考：百度百科——亚硫酸钠